Производство Азотной кислоты

Получение. В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический нитрат натрия или калия при небольшом нагревании:

NaNO₃ + H₂SO₄ ^t NaHSO₄ +HNO₃ 

При более сильном нагревании образуется сульфат натрия, но в этих условиях азотная кислота разлагается.

В промышленности, азотную кислоту получают окислением аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора. Для ознакомления с этим методом можно воспользоваться прибором (рис. 3).

Рисунок 3 – Получение азотной кислоты окислением

аммиака кислородом воздуха.

При пропускании струи воздуха, к которому добавлен кислород, через 10 – 12 %-ный аммиачный раствор образуется смесь аммиака с воздухом. В трубке под действием катализатора (смесь порошкообразного оксида хрома (III) или оксида марганца (IV) с асбестом) происходит окисление аммиака, и образовавшийся оксид азота (IV) поглощается в колбе водой, в которую добавлен индикатор.

Процесс получения азотной кислоты в промышленности протекает в несколько стадий (рис. 4): 1) подготовка аммиачно-воздушной смеси; 2) окисление аммиака до оксида азота (II), 3) окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV); 4) поглощение оксида азота (IV) водой и получение азотной кислоты.

Рисунок 4 – Схема получения азотной кислоты в промышленности

Аммиачно-воздушную смесь получают непосредственным перемешиванием аммиака с воздухом, предварительно очищенного от примесей. Эта смесь поступает в контактный аппарат (рис. 5), где под влиянием катализатора (платинородиевые сетки) происходит окисление аммиака:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO ­ + 6H₂O + Q

Так как эта реакция экзотермическая, то необходимая температура поддерживается за счет выделяемой теплоты. Подогревание требуется только перед пуском аппарата.

Аммиачно-воздушная смесь

Нитрозные газы

Рисунок 5 – Контактный аппарат.

Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV) происходит при обычной температуре:

2NO + O₂  2NO₂

Поэтому выходящую из контактного аппарата газовую смесь, содержащую оксид азота (IV), охлаждают, пропуская ее в паровой котел-утилизатор, где получают водяной пар.

Газовую смесь, содержащую оксид азота (IV), направляют в поглотительную башню, которая для увеличения поверхности соприкосновения газа с водой заполнена фарфоровыми кольцами. Вода в башню поступает сверху, а газовая смесь, содержащая оксид азота (IV) – снизу (принцип противотока).

Реакция протекает так:

3NO₂ + H₂O  2HNO₃ + NO

При избытке кислорода реакция протекает без выделения оксида азота (II):

4NO₂ +2H₂O  4HNO₃ + Q

Реакция оксида азота (IV) с водой экзотермическая и обратимая. Это объясняется тем, что азотная кислота при нагревании разлагается. Поэтому на обычных установках удается получить раствор невысокой концентрации, содержащий только 0,50 – 0,60 массовых долей, или 50 – 60 %, азотной кислоты. Чтобы сместить равновесие вправо, увеличивают давление. На некоторых заводах при давлении около 5 МПа получают концентрированный раствор, содержащий 0,98 массовых долей, или 98 %, азотной кислоты.