1. Изобразите фазовые диаграммы хлора, брома и йода.

2. Что такое сублимация? При каких условиях она происходит?

3. Кратко охарактеризуйте физические свойства галогенов. Охарактеризуйте агрегатное состояние галогенов в свободном виде при комнатных условиях по мере увеличения порядкового номера.

4. Как изменяются окислительные и восстановительные свойства галогенов от фтора к йоду?

5. Приведите примеры реакций получения галогенов в лабораторных условиях.

6. На основании принципа Ле Шателье сделайте вывод о влиянии рН среды на равновесие взаимодействия галогенов с водой.

Задачи

1. Какой объем хлора (при комнатной температуре и давлении 1 атм) может быть получен взаимодействием 2 г оксида марганца (IV) с избытком концентрированной соляной кислоты?

2. Используя значения стандартных электродных потенциалов рассчитайте константы равновесия реакций:

Cl₂ + 2 I ↔ I₂ + 2 Cl^-,

2 ClO₃^- + I₂ ↔ 2 IO₃^- + Cl₂

и сделайте вывод о возможности протекания этих реакций.

3. Вычислите степень диссоциации НF в 0,01 М растворе.

4. При какой концентрации ионов Cl^– начнется выпадение осадка из 0,0001 М раствора AgNO₃?

5. Вычислите ΔЕ⁰ реакций ионов СlO₄^–, BrO₄^– и H₅IO₆ с ионами I^– в кислой среде и сделайте вывод о возможности их протекания.

6. Вычислить процентное содержание КIО₃ в растворе, если 3,21 г раствора, реагируя с избытком KI в разбавленном сернокислом растворе, образует 0,635 г йода. Ответ: 5,55%.

7. Морская вода содержит 3,5% различных солей, из которых около 80% приходится на хлорид натрия. В какой массе воды содержится 1т хлорида натрия? Ответ: 35,7т.

8. Зола водорослей содержит в среднем 0,3 % иода. Сколько тонн золы следует подвергнуть переработке для получения 12 кг йода? Ответ: 4 т.

9. В морской воде содержится 4 - 10^-30 % брома. Из какого количества морской воды можно получить 100 кг брома? Ответ: 2500 т.