8.2. Водоотнимающее действие h2so4.

В две пробирки – одну с синими кристаллами CuSO₄·5H₂O и другую – с зелеными кристаллами NiSO₄·7H₂O – добавьте по несколько капель концентрированной H₂SO₄.? Отметьте изменения.

Опыт 9. Качественная реакция на сульфат-ион.

В 3 пронумерованные пробирки налейте по ~1 мл 0,1 М растворов: в первую – серной кислоты, во вторую – сульфата натрия, в третью – сульфата меди (II). В каждую прилейте по ~0,5 мл 0,1 М раствора хлорида бария. Укажите ПР сульфата бария.

Вопросы и задания

1. Опишите изменение цвета и вязкости расплава серы при нагревании.

2. Какие модификации серы наблюдаются при ее нагревании? охлаждении?

3. Объясните, почему сероводород не осаждает сульфиды некоторых металлов? Почему они образуются, если в качестве источника сульфид-ионов используется (NH₄)₂S?

4. Укажите цвета сульфидов Напишите уравнения реакций осаждения сульфидов.

5. Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфидов с соляной и азотной кислотами. Рассчитайте их константы равновесия.

6. Напишите уравнение реакции получения SO₂. Какие равновесия устанавливаются в водном растворе SO₂? Укажите среду раствора.

7. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с железом, цинком и медью.

8. Объясните водоотнимающее действие концентрированной серной кислоты.

Задачи

1. Вычислите объем кислорода (н.у.), который выделится при полном разложении 1 г: а) KMnO₄, б) KClO₃ (в присутствии MnO₂), в) HgO.

2. Рассчитайте рН 0,1 М раствора Na₂S.

3. Выпадет ли осадок при сливании:

а) 2 мл 0,01 М раствора хлорида марганца и 3 мл 0,001 М раствора сульфида натрия;

б) 2 мл 0,01 М раствора сульфата меди (II) и 3 мл 0,001 М раствора сульфида натрия?

4. При какой концентрации ионов S^2– выпадет осадок из 0,001 М раствора MnCl₂ при добавлении к нему насыщенного раствора Na₂S.

5. Рассчитайте рН 0,1 М раствора NaHSO₃.

6. Рассчитайте константы равновесия реакций:

Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = …

Na₂SO₃ + O₂ + H₂O = …

Сделайте вывод о возможности их протекания.