Количественное определение

Кальция хлорид. Комплексонометрический метод. К 5 мл раствора прибавляют 3 мл аммиачного буферного раствора, 0,02 г индикаторной смеси кислотного хрома темно-синего и титруют 0,01 моль/л раствором трилона Б до сине-фиолетового окрашивания.

1 мл 0,01 моль/л раствора трилона Б соответствует 0,00219 г кальция хлорида.

Натрия хлорид, калия хлорид и кальция хлорид. Аргентометрический метод. Титруют 5 мл раствора 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до оранжево-желтого окрашивания (индикатор – хромат калия).

1 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата соответствует 0,00596 г суммы хлоридов натрия, калия и кальция (титр средний ориентировочный).

I мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата соответствует 0,00587 г суммы хлоридов натрия и калия.

Натрия гидрокарбонат. Ацидиметрический метод. Титруют 25 мл раствора 0,02 моль/л раствором кислоты хлороводородной до красного окрашивания (индикатор – метиловый красный).

1 мл 0,02 моль/л раствора кислоты хлороводородной соответствует 0,00168 г натрия гидрокарбоната.

Глюкоза. 1. Определяют показатель преломления раствора (n) при 20⁰С. Концентрацию глюкозы (Х) в граммах вычисляют по формуле:

где n₀ – показатель преломления точно приготовленного контрольного раствора Рингера при 20⁰С (20 мл раствора Рингера и воды до объема 100 мл);

1,11 – коэффициент пересчета на водную глюкозу при содержании 10% влаги в препарате;

0,00142 – фактор показателя преломления раствора безводной глюкозы.

2. Йодиметрия. К 5 мл раствора прибавляют 0,5 мл 1 моль/л раствора натрия гидроксида и 2,5 мл 0,1 моль/л раствора йода и оставляют в темном месте на 15 минут. Затем добавляют 0,5 мл кислоты серной разведенной и избыток йода оттитровывают 0.1 моль/л раствором натрия тиосульфата с индикатором - крахмалом.

Параллельно проводят контрольный опыт.

1 мл 0,1 моль/л раствора йода соответствует 0,0099 г безводной глюкозы.