Особенности химического контроля

Количественное определение обоих компонентов можно провести без разделения методом меркуриметрии в одной навеске. Калия йодид определяют методом меркуриметрии без добавления индикатора, конечную точку титрования определяют по появлению неисчезающей оранжевой мути (HgI₂)

2 KI + Hg(NO₃)₂  HgI₂ + 2 KNO₃

HgI₂ + 2 KI  K₂ [HgI₄]

4 KI + 2 Hg(NO₃)₂  K₂[HgI₄] + 2 KNO₃

Молярная масса эквивалента равна 2 М.М. калия йодида.

Затем к оттитрованному раствору добавляют индикатор – дифенилкарбазон и продолжают титрование раствором ртути (II) нитрата.

При этом титрованный раствор ртути (II) нитрата (V₂) расходуется на титрование кальция хлорида и разрушение комплексного соединения, образовавшегося при титровании калия йодида.

СаС1₂ + Hg(NO₃)₂  HgCl₂ + Ca(NO₃)₂

K₂[HgI₄l + Hg(NO₃)₂  2 НgI₂ + 2 KNO₃

Во втором варианте определение можно провести в разных навесках без разделения ингредиентов. Содержание кальция хлорида при этом определяют трилонометрическим методом, а калия йодида – купри-йодиметрическим методом.

4 KI + 2 CuSO₄  I₂ + 2 K₂SO₄ + 2 CuI

I₂ + 2 Na₂S₂O₃  2 Nal + 2 Na₂S₄O₆