Количественное определение

Натрия тиосульфат. Йодиметрический метод. 1 мл микстуры вносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят водой очищенной до метки (раствор А). 10 мл раствора А помещают в колбу для титрования и титруют 0,1 моль/л раствором йода (индикатор  крахмал) до синего окрашивания.

1 мл 0,1 моль/л раствора йода соответствует 0,02482 г натрия тиосульфата.

Кальция хлорид. Комплексонометрический метод. К 1 мл лекарственной формы прибавляют 5 мл воды, 45 мл аммиачного буферного раствора, 0,1 г индикаторной смеси кислотного хром темно-синего или кислотного хром черного специального и титруют 0,05 моль/л раствором трилона Б до сине-фиолетового окрашивания.

1 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б соответствует 0,01095 г кальция хлорида.

Натрия бромид. Показатель преломления раствора определяют с применением рефрактометра.

Содержание натрия бромида в граммах (X) вычисляют по формуле.

где n  показатель преломления анализируемого раствора при 20С:

n₀  показатель преломления воды при 20С;

FCaCl_26Н₂О  фактор прироста показателя преломления 10% раствора кальция хлорида;

CСаCl₂6Н₂О  концентрация кальция хлорида в растворе, найденная трилонометрическим методом, в %;

FNa₂S₂O₃  фактор прироста показателя преломления 20% раствора натрия тиосульфата;

СNa₂S₂O₃  концентрация натрия тиосульфата в растворе, найденная йодиметрическим методом, в %;

F_NaBr  фактор прироста показателя преломления 10% раствора натрия бромида.

ПРОПИСЬ 3. Кальция хлорида 6,0 – 200,0 мл

Натрия бромида 4,0

Новокаина 1,0